Question

16．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为n_A
• B． 22.4LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2n_A
• C． 100mL0.2mol•L^-1AlCl₃溶液中，含Al³⁺数为0.02n_A
• D． 25℃，pH=13的NaOH溶液中，OH个数为0.1n_A

Answer 1

分析 A．甲醛和乙酸的最简式均为CH₂O，可通过最简式计算混合物所含碳原子的数目；
B．温度压强不知22.4LCl₂物质的量不能计算；
C．氯化铝溶液中铝离子水解减小；
D.25℃，pH=13的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，溶液体积不知不能计算氢氧根离子数．

解答 解：A．甲醛和乙酸的最简式均为CH₂O，30g混合物含有1molCH₂O，含有的碳原子数为1mol×N_A mol^-1×1=n_A，故A正确；
B．温度压强不知22.4LCl₂物质的量不是1mol，与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数不是2n_A ，故B错误；
C.100mL0.2mol•L^-1AlCl₃溶液中溶质物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，．氯化铝溶液中铝离子水解减小，所以含Al³⁺数小于0.02n_A，故C错误；
D.25℃，pH=13的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L，溶液体积不知不能计算氢氧根离子数，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数有关计算，题目难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及盐类水解应用．