Question

3．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO₂．
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度．反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂氧化和甲醛挥发．

Answer 1

分析 （1）酸性溶液中过氧化氢具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，过氧化氢被还原为水；
（2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了沉淀；
（3）将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，生成Ca（HCOO）₂和H₂O．

解答 解：（1）酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO₂；
故答案为：BaO₂；
（3）将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，生成Ca（HCOO）₂和H₂O，其反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O；过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度；反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂氧化和甲醛挥发；
故答案为：Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O；使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度；防止H₂O₂氧化和甲醛挥发．

点评 本题考查了氧化还原反应的产物判断、化学反应方程式的书写、物质性质的理解应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．