Question

经测定甲、乙两种溶液中共含12种离子（不考虑水的电离）：  阳离子种类  Na+、K+、Ba2+、 NH + 4 、H+、Fe2+ 阴离子种类 Cl-、S2-、 SO 2- 4 、 SO 2- 3 、OH-、 NO - 3   取甲、乙溶液分别进行如下实验： ①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅看到溶液中有淡黄色沉淀生成，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置，取上层清液，做焰色反应实验，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃片观察不到紫色火焰． 下列有关推断正确的是（　　）

• A．甲溶液中一定含有S2-、S

  O

  2- 3

  ，且n（Na₂S）：n（Na₂SO₃）＜2：1
• B．乙溶液中一定含有H+、Ba2+、N

  H

  + 4

  、N

  O

  - 3

• C．甲溶液中一定不含OH^-，一定含有S

  O

  2- 4

• D．乙溶液中一定含有Cl^-，一定不含K⁺

Answer 1

分析：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明溶液中含有S^2-、SO₃^2-，则溶液中一定没有Ba²⁺，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有H⁺，溶液中一定没有NH₄⁺，生成的沉淀为S；
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含有Na⁺，没有K⁺，
乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，则一定不存在SO₄^2-，应在甲溶液中，根据溶液电中性，应还有阴离子Cl^-．

解答：解：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，生成的沉淀为S，说明溶液中含有S^2-、SO₃^2-，二者恰好发生反应：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，因存在S^2-、SO₃^2-，则溶液中一定没有Ba²⁺，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有H⁺，溶液中一定没有NH₄⁺；
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含有Na⁺，没有K⁺，根据①分析知：乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，则一定不存在SO₄^2-，应在甲溶液中，因甲溶液中一定含有OH^-，所以在乙溶液中存在Fe²⁺，H⁺、Fe²⁺与NO₃^-会发生氧化还原反应，所以NO₃^-在甲溶液中，根据溶液电中性，乙溶液中应还有阴离子Cl^-，由以上分析可知，甲中含有K⁺、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-、NO₃^-；乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，Fe²⁺、Cl^-；
A．甲溶液中一定含有S^2-、SO₃^2-，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明二者恰好发生反应，生成的沉淀为S，根据2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，n（S²）^-：n（SO₃^2-）=2，故A错误；
B．乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，Fe²⁺、Cl^-，NO₃^-在甲溶液中，故B错误；
C．甲中含有K⁺、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-、NO₃^-，在甲中含OH^-，故C错误；
D．乙溶液中存在Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、H⁺，Fe²⁺、Cl^-，乙溶液中一定含有Cl^-，一定不含K⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存问题，注意离子的性质，以及离子反应的条件是解答的关键，题目难度中等．