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    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是(      )

    A.中性溶液的AG＝7

    B.酸性溶液的AG＜0  

    C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

    D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

    D


    解析:

    中性溶液：c(H+) = c(OH-) ，酸性溶液：c(H+) > c(OH-)，碱性溶液：c(H+) < c(OH-)。0.1mol/LNaOH中c(OH-) = 0.1mol/L，c(H+)=10-14/ 0.1=10-13 mol/L；0.1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L，c(OH-)=10-14/ 0.1 =10-13 mol/L ，将以上数据代入公式中即得答案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体．
    （1）该反应的离子方程式为：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．
    （2）中性溶液的AG=
    0
    0
    ．
    （3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG=
    2
    2
    ，由水电离的c（H+）=
    1×10-6mol/L
    1×10-6mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    则下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)c(OH-)
    ．
    中性溶液的AG=
    0
    0
    ．常温下0.01mol?L-1盐酸溶液的AG=
    10
    10

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列两个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件）（　　）
    A、AG=0的溶液一定是强酸强碱盐溶液或纯水
    B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，与0.1 mol?L-1的NaOH等体积混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
    C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其碱性越强
    D、0.1 mol?L-1盐酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是(    )

    A.在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

    B.在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

    C.在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

    D.在25 ℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

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