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    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（　　）
    分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
    泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；
    洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
    能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．
    解答：解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是洪特规则，故选B．
    点评：本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．
    练习册系列答案
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    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

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    “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是

    A．质量守恒定律       B．泡利原理       C．洪特规则      D．能量最低原理

     

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    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A．构造原理         B．泡利原理          C．洪特规则         D．能量最低原理

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）

    （1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍              ；

    （2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3            ；

    （3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个              ；

    （4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2         ；

    （5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子             。

     

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