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    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．18g重水（D2O）中含有10NA个电子
    B．22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
    C．4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
    D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA

    分析 A．根据重水的质量计算出物质的量及含有的电子数；
    B．不一定在标况下；
    C．根据钠的质量计算出物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数；
    D．根据溶液的pH及溶液的体积计算出氢氧根离子的物质的量及钡离子的物质的量和数目．

    解答 解：A．20g重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10NA个电子，18g重水（D2O）中含有电子少于10NA，故A错误；
    B．不一定在标况下，无法计算，故B错误；
    C．4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故C正确；
    D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子的浓度为1mol/L，氢氧根离子的物质的量为1mol，含有钡离子的物质的量为0.5mol，Ba2+数为0.5NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质的状态，注意电子守恒的应用，本题难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．
    （1）写出下列物质的化学式：A：Na2O2 DFe3O4
    （2）按要求写出下列反应的化学方程式：
    H在潮湿空气中变成M的实验现象为溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯气的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气是有毒的气体
    B．氯气可以与水反应生成有漂白作用的HClO
    C．氯气可以与氢氧化钠反应用于尾气的处理
    D．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某可逆反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$，恒容时，温度升高H2浓度减小．试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    （2）温度升高，该反应的K值增大（填“增大”“减小”或“不变”），化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图．则 0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1，850℃的化学平衡常数的值K=1．
    （4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2O （g），t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09mol•L-1、水蒸气0.09mol•L-1、二氧化碳0.08mol•L-1、氢气 0.08mol•L-1，此时v（正）小于v（逆）（“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（标准状况下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ•mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2mol NO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如下图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为0.027mol•L-1•min-1．
    ②请在图中画出20～30min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是b（填字母）．
    a．加入催化剂　　　　　b．降低温度
    c．缩小容器体积  d．增加CO2的物质的量
    ③当25min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
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    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，则整个过程中共放出热量173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A．质子总数B．原子总数C．分子总数D．质量

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    17．0.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是（　　）
    A．Na+B．H+C．AlO2-D．OH-

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    18．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1．

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