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    2．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
    B．SiO2是一种熔点小、硬度低的氧化物
    C．SiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
    D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

    分析 A．二氧化硅不溶于水；
    B．依据二氧化硅空间结构及晶体类型解答；
    C．二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠；
    D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．

    解答 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
    B．SiO2是由硅原子与氧原子构成的一种空间立体网状结构的原子晶体，其熔点高、硬度大，故B错误；
    C．二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠，所以保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，故C正确；
    D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了二氧化硅，熟悉二氧化硅结构特点及化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能成功的是（　　）
    ①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液
    ②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    ③用观察法区别Na2O和Na2O2
    ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．
    A．①②③④B．③④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为实验室制取氨气的实验装置图．下列说法错误的是（　　）
    A．收集方法是向下排空气法
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
    C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气
    D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如表：
    C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
    溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
    熔点/℃-4553----
    沸点/℃132173----
    查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
    按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称球形干燥管，盛装的试剂是无水CaCl2．
    （2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，导气．
    （3）反应后通入N2的目的是将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收．
    （4）图1虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．
    （5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出计算式）．
    （6）冷却实验装置如图2，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （7）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入5.0mL、1mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

    已知：碳酸锂的溶解度为（（g/L）
    温度010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    请回答下列问题：
    （1）锂辉（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多．焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担．
    （3）水浸时，加入CaCO3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO3外还有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主耍原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）．现做如下实验：
    ①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
    （1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
    （2）写出实验②中有关反应的离子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填 ①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④． （ 填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（　　）
    A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
    C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在以下过程中发生了水解反应的是（　　）
    A．棉织物滴浓硫酸变黑B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄
    C．米饭咀嚼后有甜味D．鸡蛋白在热水中凝固

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