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    充分煅烧黄铁矿(主要成分FeS2) W g,反应后得固体N g，生成SO2 P g，假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为

    A.×100%                                 B.×100%

    C.×100%                             D.×100%

    B


    解析:

    由反应关系式：FeS2~2SO2，假设FeS2 x g，，x=P,FeS2质量分数为×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是
    BD
    BD
    ．
    A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；
    ②溶液中H+的移动方向由
    B
    B
    极到
    A
    A
    极；
    电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．
    （3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    Mn
    O
    -
    4
    +
    8
    8
    H+
    H+
    --
    5
    5
    Fe3++
    1
    1
    Mn2++
    4
    4
    H2O
    H2O

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    ．
    ③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    0.975或97.5%
    0.975或97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe2+又含有Fe3+．
    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
    ①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    ②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
    （1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸
    12
    12
    吨（矿石中无其他含硫物质）．
    （2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
    3.5
    3.5
    ：1．
    （3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）．
    （4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3+，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三4月高考预测（二模）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

    ①  4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2  

    ②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2

    含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨（矿石中无其他含硫物质）。

    若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为     ：1。

    煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第四次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．

    ⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

    ①该反应的平衡常数表达式为：                   ．

    ②该反应达到平衡状态的标志是        ．

    A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变

    C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变

    ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

     

    ①B电极的电极反应式为               ；

    ②溶液中H+的移动方向由      极到      极；(用A、B表示)

    ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：

    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液

    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL

    根据上述步骤回答下列问题：

    ①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

       Fe2++   +            ——   Fe3++   Mn2++           

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是                ．

    ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为            ．

     

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