【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法中不正确的是 ( )
A.图所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C.断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
根据题意可知，本题考查反应热和焓变的计算，运用盖斯定律分析。
A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知热化学方程式I中△H为负值,所以图示过程①为放热反应,过程②根据盖斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，为吸热反应，A项错误；
B.反应II:N2H4(g)+H2(g)═2NH3(g)△H2=41.8KJ/mol，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，B项正确；
C.反应I:3N2H4(g)═N2(g)+4NH3(g)△Hl=32.9KJ/mol,反应为放热反应,断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量，C项正确；
D.根据盖斯定律：(I)2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)△H═32.9kJmol12×(41.8kJmol1)=+50.7kJmol1，D项正确；
答案选A。
导学全程练创优训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是
A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3
B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是_______
(2)有机物A的实验式是________
(3)能否根据A的实验式确实A的分子式______
(4)写出该物质的结构简式：_______________________。
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【题目】I.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如反应：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10 滴饱和 MnSO4 溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL 蒸馏水 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和_________．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入 1mL蒸馏水的目的是_______
II、利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
（1）为了证明元素的非金属性强弱是 S＞C＞Si．你认为各物质应该是： 甲为______；乙为______；丙为______．（已知乙中有气泡产生，丙中 有白色沉淀）
（2）如果甲为水，乙为 Na2O2 粉末，丙为 H2S 的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀。说明元素Ｏ、Ｓ得电子能力强弱为 ______。
（3）将该装置连接好后，在加入药品开始实验前还需进行气密性检查，请你简述该操作_____。
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。
化学键 | 键能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
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【题目】实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是
A. ②、④中均可盛装碱石灰
B. 加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
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【题目】实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）
A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2
B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用
C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用
D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量
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【题目】常温下，
，常温下
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中，
、
均相等
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C.a点对应的
等于c点对应的
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
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