Question

【题目】已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1、②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0kJmol-1 ）-（-181.6kJmol-1 ）=-519.4kJmol-1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJmol-1，答案选C。