Question

（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。

（3）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）5     （2）3.3

（3）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K_W增大

①10：1 ②9：2

【解析】（1）盐酸是强电解质，完全电离，所以稀释10倍后，pH增加1，即pH＝5。

（2）盐酸在混合过程中，氢离子的物质的量是不变的，所以混合后的氢离子浓度是，所以pH＝3.3.

（3）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，加热促进电离。常温下水的离子积常数是10^－14，该温度一定是大于25℃。该温度下pH=11的NaOH溶液中OH^－浓度是0.01mol/L，所以有，解得a ：b =10︰1；如果所得混合溶液pH=2，则说明硫酸是过量的，因此有，解得a ：b =9︰2。