Question

（I）比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“═”
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液    0.1mol/L NaHCO₃溶液；（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液    80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（II）写出下列盐溶液水解的离子方程．
（1）（NH₄）₂SO₄：    ；（2）AlCl₃：    ；（3）KF：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）多元弱酸盐溶于水后，弱酸根离子分步水解，但第一步水解程度大于第二步水解程度，水解程度越大，溶液的碱性越强，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解；
（2）含有弱根离子的盐溶于水能水解，谁弱谁水解，谁强谁显性，注意水解反应离子方程式中不能写沉淀、气体符号，不能写等号．
解答：解：（1）碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，水解程度越大，溶液的碱性越强，物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，即碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠；
氯化铁溶液水解呈酸性，盐类的水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以25℃1mol/LFeCl₃溶液小于80℃1mol/LFeCl₃溶液的水解程度，即25℃1mol/LFeCl₃溶液的pH大于80℃1mol/LFeCl₃溶液的水解程度，
故答案为：＞，＞；
（2）硫酸铵溶于水后，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，
水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
氯化铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，溶液呈酸性，
水解离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
氟化钾溶于水后，氟离子水解生成氢氟酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，水解离子方程式为F^-+H₂O?HF+OH^-，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，F^-+H₂O?HF+OH^-．
点评：本题考查了盐类的水解，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意盐类的水解是吸热反应且能促进水电离．