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(I)比较下列溶液的pH  (填“>”、“<”、“═”
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液    0.1mol/L NaHCO3溶液;(2)25℃、1mol/LFeCl3溶液    80℃、1mol/LFeCl3溶液;
(II)写出下列盐溶液水解的离子方程.
(1)(NH42SO4    ;(2)AlCl3    ;(3)KF:   
【答案】分析:(1)多元弱酸盐溶于水后,弱酸根离子分步水解,但第一步水解程度大于第二步水解程度,水解程度越大,溶液的碱性越强,盐类的水解是吸热反应,升高温度促进水解;
(2)含有弱根离子的盐溶于水能水解,谁弱谁水解,谁强谁显性,注意水解反应离子方程式中不能写沉淀、气体符号,不能写等号.
解答:解:(1)碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,水解程度越大,溶液的碱性越强,物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液,即碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠;
氯化铁溶液水解呈酸性,盐类的水解是吸热反应,升高温度促进水解,所以25℃1mol/LFeCl3溶液小于80℃1mol/LFeCl3溶液的水解程度,即25℃1mol/LFeCl3溶液的pH大于80℃1mol/LFeCl3溶液的水解程度,
故答案为:>,>;
(2)硫酸铵溶于水后,铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,溶液呈酸性,
水解离子方程式为NH4++H2O?NH3.H2O+H+
氯化铝溶于水后,铝离子水解生成氢氧化铝和氢氧根离子,溶液呈酸性,
水解离子方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
氟化钾溶于水后,氟离子水解生成氢氟酸和氢氧根离子,溶液呈碱性,水解离子方程式为F-+H2O?HF+OH-
故答案为:NH4++H2O?NH3.H2O+H+,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,F-+H2O?HF+OH-
点评:本题考查了盐类的水解,根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可,注意盐类的水解是吸热反应且能促进水电离.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)0.1mol/LNa2CO3溶液
0.1mol/L NaHCO3溶液;(2)25℃、1mol/LFeCl3溶液
80℃、1mol/LFeCl3溶液;
(II)写出下列盐溶液水解的离子方程.
(1)(NH42SO4
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
;(2)AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
;(3)KF:
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲酸(CH2O2),俗称蚁酸,结构式为:
某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证:
猜想I:甲酸具有酸性;
实验I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液;
猜想II:甲酸能发生银镜反应;
实验II:(步骤如图所示);
回答下列问题:
(1 )请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性:
测定pH或滴加Na2CO3溶液、
测定pH或滴加Na2CO3溶液、
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中

(2)请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸:
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等;
测定HCOONa溶液的pH;或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数,测其pH的变化;或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等;

(3)依如图所示的实验,加热20分钟后并没有出现预期的实验现象.该小组同学预期的化学反应是(用化学方程式表示)
HCOOH+2Ag(NH32OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2
HCOOH+2Ag(NH32OH
水浴
2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2
,请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性;
由于羟基对醛基的影响,导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质;羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键,而使甲酸分子中的醛基性质不太典型;或答稀氨水量不足,使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性;

(4)在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上,请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想是
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O;
甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O;

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科目:高中化学 来源: 题型:

各物质之间的转化关系如图,部分生成物省略.A是含有四种元素的化合物,C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板.
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请回答下列问题:
(1)写出A的化学式
 
,I的电子式
 

(2)比较Y与Z的原子半径大小:Y
 
Z(填“>”、“=”或“<”).
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)
 

(4)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体(遇空气变成红棕色).请写出该反应的离子方程式:
 

(5)在装有适量K溶液的试管中,滴入NaOH溶液,现象为
 
,反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(I)比较下列溶液的pH  (填“>”、“<”、“═”
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液;(2)25℃、1mol/LFeCl3溶液______80℃、1mol/LFeCl3溶液;
(II)写出下列盐溶液水解的离子方程.
(1)(NH42SO4:______;(2)AlCl3:______;(3)KF:______.

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