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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)21世纪教育网版权所有

    A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点


    C

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠着火时，可采用的灭火物质是                                   

       A.泡沫灭火器       B.水             C. 煤油          D.沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(　　)

    A．Br2的CCl4溶液  B．Ag(NH3)2OH溶液

    C．HBr  D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    结构或性质

    A

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    B

    形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

    C

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    D

    地壳中含量最多的元素

    E

    与D同主族

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是　第3周期ⅡA族　；A与E形成的化合物的电子式是　Mg2＋[ ]2－　。【出处：21教育名师】

    (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是　Al3＋＋3H2O　　Al(OH)3＋3H＋　(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是(　　)

    A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

    B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

    C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2

    D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    U

    V

    W

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0.037

    0.157

    0.066

    0.070

    0.077

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋1

    －2

    －3

    ＋5

    ＋2

    ＋4

    ＋3

    请回答：

    (1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

    (2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是O2－>Na＋>Al3＋　(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　Na＋[ H]－　。2·1·c·n·j·y

    (4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为　9∶16　(最简整数比)。【来源：21·世纪·教育·网】

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 

    A．两种元素组成的分子中一定只有极性键   

    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

    （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　。

    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）                            

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　　　。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂操作可行的是(　　)

    A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

    B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

    D．通过水除去CO中的CO2

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