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    下列有关说法正确的是

      A.汤姆生、卢瑟福、道尔顿和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了巨大贡献

      B.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

      C.用原子吸收光谱测定化学反应速率

      D.科学家已从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得石墨烯，石墨烯是迄今发现的强度最大的高分子化合物


    【知识点】化学与环境O1  K1

    【答案解析】B   解析：A、汤姆生、卢瑟福、道尔顿、玻尔等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A错误；B、可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底，故B正确；C、原子吸收光谱是用于测定元素含量的，无法测定化学反应速率，故C错误；D、根据从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得石墨烯，得到石墨烯不属于化合物，故D错误。

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查了化学史，化学研究的方法，平时注意积累和阅读即可。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A的类别是________，能与Cl2反应生成A的烷烃是__________。B中的官能团是__________。

    （2）反应③的化学方程式为______________。

    （3）已知：B苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是_____________。

    （4）已知：，则经反应路线②得到的一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为___________。

    （5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为____________。（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由反应：①Tl3＋＋2Ag→Tl＋＋2Ag＋；　②Fe＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu；　③2Ag＋＋Cu→Cu2＋＋2Ag　得出的结论正确的是

    A．氧化性：Ag＋＞Tl3＋＞Cu2＋＞Fe2＋           B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl

    C．氧化性：Tl 3＋＞Ag＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋          D．还原性： Tl ＋＞Ag＞Cu＞Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是               (　　)

    A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

    B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

    C．在反应Cr2O＋I－＋H＋—→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

    D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

    A．M    B．M2+   C．M3+   D．MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

      A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

      B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

      C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

      D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:

    ①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑        ② NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是

     A.方程式②中，每生成1mol H2转移2 mol电子

     B.①和②两个反应都是氧化还原反应

     C.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

    D.氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘，其实验过程如下:

      (1)操作x的名称为________________。主要的仪器是_______________________。

      (2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的 I2 还原为I-，其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________。

      (3)①在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_________________。

      A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗

      B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂

      C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化

      D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高

    ②达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

    B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝

    C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物

    D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

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