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    17．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应  2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu═Cu2++Ag
    C．氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成氯化亚铁、氢气；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．CuO在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成硫酸镁、水、二氧化碳．

    解答 解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故B错误；
    C．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C错误；
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列化工生产原理正确的是（　　）
    A．可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠
    B．可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
    C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
    D．在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴

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    8．下列不属于烧碱工业用途的是（　　）
    A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐

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    5．下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　）
    A．2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑B．2H2O═2H2↑十O2↑
    C．2F2十2H2O═4HF十O2D．SO3十H2O═H2S04

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．简要回答下列各题：
    （1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应
    （2）工业制印刷电路板的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤
    （4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
    （6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变为红色．
    （7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是（　　）
    A．AlO2-、NH4+、K+、Na+B．SO42-、NH4+、Al3+、Cl-
    C．HS-、S2-、K+、NH4+D．NH4+、Na+、CO32-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
    B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5
    C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
    D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．将a mol•L-1 HCN溶液与a mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．80g硝铵含有氮原子数为2NA
    B．1L1mol•L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    D．在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+3

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