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    【题目】某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )

    所含离子

    NO3－

    SO42－

    H+

    M

    浓度/(molL－1)

    2

    1

    2

    1

    A.Cl－B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋

    【答案】D

    【解析】

    该溶液中阴离子所带的负电荷数为2×1+1×2=4，而H+所带的正电荷数为2×1=2，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与SO42－不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。故选D。

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    【题目】用石墨作电极电解下列物质的溶液，溶剂水的量保持不变的是

    A.HClB.NaOHC.CuSO4D.NaCl

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    【题目】114号元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是

    A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素

    C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl的原子半径大于同主族其他元素

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    【题目】合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)(mol·L-1)

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    0.53

    下列说法正确的是

    A. 0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1

    B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率

    C. 由图表可知，该反应在15～20 min时处于化学平衡状态

    D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态

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    【题目】请根据下列实验装置或实验描述，完成下列问题：

    (1)图实验中烧杯壁变凉，说明该反应的△H___________0。

    (2)图实验在光照下反应的现象是量筒内气体颜色变浅、_____________________。

    (3)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，图表示b产生H2的体积(V)与时间(t)的关系。请在图中画出a产生H2的体积(V)与时间(t)的关系______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

    B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

    C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

    D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

    A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

    B. Na2S2O3是该反应的还原剂

    C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

    D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是 ( )

    A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

    C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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    【题目】下列属于吸热反应的是（　　）

    A.酸碱中和反应

    B.CH4在O2中燃烧

    C.碳和水蒸气在高温条件下反应

    D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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