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    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水）。

    请填写下列空白：

    （1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：               ，                。

    （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）                    。

    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）                。

    （1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑  Na２O＋H2O＝2NaOH  （2）⑤①④  （3）G→A→B→F


    解析:

    根据已学过的知识和试题给出的实验条件，测定Na2O2试样的纯度的实验可以通过以下的途径来实现：

    途径1：一定量的样品与足量的蒸馏水反应。Na2O与水反应但不产生O2，Na2O2与水反应有O2产生。测量得到的氧气的体积，结合试样质量和有关化学方程式，计算Na2O2的质量和含量。

    途径2：一定量的样品与足量的CO2反应，除去未参加反应的CO2以后，用量度气体体积的装置测生成的O2的体积，再经试样质量和有关化学方程式，计算Na2O2的质量和含量。

    途径3：一定量的样品与足量的6 mol·L－1盐酸反应。Na２O与水反应但不产生O2，Na2O2与水反应有O2产生。测量得到的氧气的体积，结合试样质量和有关化学方程式，计算Na２O２的质量和含量。

    根据试题提供的仪器和药品，若运用途径1，需使用装置⑤(试样与足量水反应的装置)、①和④(量度O2体积的装置)。若运用途径2，需使用装置⑤(产生CO2的装置)、⑥(CO2与试样反应的装置)、⑦(除去未反应完的CO2的装置)、①和④(量度O２体积的装置)。相对比之下，途径1较途径2简单。由于酸性条件下H2O2不能完全分解，途径3相当不准确，因而被摒弃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．
    请填写下列空白：
    （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH

    （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）
    ⑤②①④
    ⑤②①④

    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．
    （G）接（D）（C）（A）（B）接（F）
    （G）接（D）（C）（A）（B）接（F）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

    回答下列问题：
    （1）装置A中液体试剂选用
    6mol/L盐酸
    6mol/L盐酸
    ，理由是
    硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续
    硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续
    ．
    （2）装置B的作用是
    除去气体中的HCl
    除去气体中的HCl
    ．装置C的作用是
    干燥气体
    干燥气体
    ．装置E中碱石灰的作用是
    吸收装置D中反应剩余的二氧化碳
    吸收装置D中反应剩余的二氧化碳
    ．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
    78%
    78%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验：

    （1）提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？
    （2）对实验二提出的解释：
    CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被点燃，说明上述反应
    是放热反应
    是放热反应
    ；棉花燃烧剧烈，说明上述反应
    生成了氧气
    生成了氧气
    ．
    （3）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．

    请填写下列空白：
    （1）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
    ，
    （2）应选用的装置是
    ⑤②①④
    ⑤②①④
    （只要求写出图中装置的标号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：
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    （1）实验前必须检查装置的气密性．仪器连接好后，在
     
    中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到
     
    说明装置气密性好．
    （2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ；装置C的作用是
     
    ；装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）装置D中发生反应的化学方程式是：
     
    ．
    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在　　　　中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到　　　　说明装置气密性好。

    (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是　　　　。

    (3)装置B的作用是　　　　；

    装置C的作用是　　　　；

    装置E中碱石灰的作用是　　　　。

    (4)装置D中发生反应的化学方程式是：                                         。

    (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为　　　　　　　　。

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