[题目]下列叙述中正确的是( )A.某ⅡA族元素的原子序数为a.则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B.除短周期外.其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述中正确的是（）
A.某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
B.除短周期外，其他周期均有32种元素
C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【答案】C
【解析】解：A．短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，故A错误； B．第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，故B错误；
C．He及ⅡA族元素、某些过渡元素的原子最外层有2个电子，He为非金属，则原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素，故C正确；
D．碱金属元素是指ⅠA族中除H外的所有元素，故D错误；
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为______________；

⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置	现象
	电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。

③ 补充c中必要的操作及现象：。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
A．过滤法 B．分液法
C．蒸馏法 D．结晶法
①分离水和豆油的混合物；
②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
③分离饱和食盐水和沙子的混合物；
④分离四氯化碳（沸点为76．75 ℃）和甲苯（沸点为110．6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。