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    雾霾是雾和霾的混合物，在空气中能形成溶胶，PM2.5是“罪魁”．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘都是形成雾霾天气的原因之一
    B、调整工业能源结构，研制开发燃料电池汽车，能有效地减少PM2.5的污染
    C、PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质，佩戴口罩就能防止PM2.5的污染，因此不必治理
    D、在雾霾天气中，开车打开车灯时从侧面可能看到一条光亮的通路
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A、雾霾天气的形成主要来源于扬尘和化石燃料燃烧产生的颗粒物；
    B、鼓励购买清洁能源汽车，会减少PM2.5污染；
    C、即便是医用口罩，对PM2.5的污染的防治也是有限的；
    D、雾属于胶体，具有丁达尔现象．
    解答： 解：A、雾霾天气的形成主要来源于化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘，故A正确；
    B、调整工业能源结构，鼓励购买清洁能源汽车，会减少PM2.5污染，故B正确；
    C、PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质，即便是医用口罩，对PM2.5的污染的防治也是有限的，故C错误；
    D、雾属于胶体，在雾霾天气中，开车打开车灯时从侧面可能看到一条光亮的通路，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了雾霾的形成与危害，难度不大，注意环境的保护．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
    C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D、③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
    C、c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
    B、酸根离子中不可能含有金属元素
    C、酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水
    D、还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A、相同条件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量
    B、将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
    C、增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    D、将一定量SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2mol SO2（g）被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器； ②瓶上只标有容积；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜贮存溶液．这些叙述中正确的是（　　）
    A、①③④B、①③④⑥
    C、①②④D、②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为18NA
    B、常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、2.24L乙烯中所含σ键数为0.2NA
    D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题．
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离出
    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表所示．请根据表中数据回答下列问题．

    温度（K）

    CO2转化率/（%）
    n(H2)
    n(CO2)
    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    ①上述反应的a
     
    0（填“大于”或“小于”）．
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③增大
    n(H2)
    n(CO2)
    的值，则生成乙醇的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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