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    需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A、P→PCl5
    B、HNO3→NO2
    C、Cl2→Cl-
    D、KClO3→KCl
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；
    B．N元素的化合价降低，可自身发生氧化还原反应，或加还原剂实现，故B不选；
    C．Cl元素的化合价降低，可自身发生氧化还原反应，如氯气与NaOH反应，故C不选；
    D．Cl元素的化合价降低，可自身发生氧化还原反应，如氯酸钾分解，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及自身氧化还原反应的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是（　　）
    温度/℃2580230
    平衡常数5×10421.9×10-5
    A、上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应
    B、25℃时，反应Ni（CO）4（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
    C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol?L-1
    D、80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol?L-1，则此时υ（正）＞υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、甲能使酸性KMnO4溶液褪色
    B、乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
    C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
    D、丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对合金描述不正确的是（　　）
    A、合金最多只能含有两种元素
    B、多数合金的硬度较大
    C、多数合金的熔点比成分金属低
    D、合金的性能跟合金元素的种类有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、NO3-、Mg2+、Cl-
    B、Na+、CO32-、NO3-、Ca2+
    C、K+、Cl-、SO42-、Cu2+
    D、Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5molH3PO4含有
     
    个H3PO4分子；V L Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+m g，则溶液中SO
     
    2-
    4
    的物质的量浓度为
     
    ；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为
     
    ，所含氧原子的物质的量比为
     
    ，标准状况下它们所占的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式
     

    （2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：二氧化硫与雨水
     
    ，再被氧化成硫酸
     
    ；
    （3）近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO3）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

    （1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是
     
    （填化学式），通入该气体的目的是
     
    ；进行此步操作时应关闭
     
    （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开
     
    ．
    （2）若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是
     
    ．
    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满．则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）从装置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）实验前量气管的液面读数为368.50mL，实验后量气管的液面读数为224.00mL．则上述铜和一定量的浓硝酸反应中
     
    （填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO42-六种离子中的一种或几种．进行以下实验
    由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
    ①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
    ②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．
    A、NH4+、Br-、CO32-
    B、NH4+、I-、SO42-
    C、Fe2+、I-、SO42-
    D、Fe2+、CO32-、I-

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