Question

8．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验，常温下，向50mL0.5mol•L^-1HA溶液中逐滴加入强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（条件变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 由图中信息可知HA为强酸，N点表示酸碱恰好中和
• B． 常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＜7
• C． K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D． K点对应的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A^-）=0.25mol•L^-1

Answer 1

分析 0.5mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是弱酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量小于于HA的物质的量，MA是弱酸强碱盐，根据溶液的组成以及溶液中离子浓度的大小比较方法来回答．

解答 解：A、0.5mol•L^-1 HA溶液中pH=2，则HA是弱酸，酸碱恰好中和，得到的MA是弱酸强碱盐，pH不等于7，故A错误；
B、MA是弱酸强碱盐，常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＞7，故B错误；
C、常温下，向50mL0.5mol•L^-1HA溶液中逐滴加入强碱MOH溶液100mL，此时MOH剩余，得到的是强碱和MA的混合物，溶液显示碱性，此时c（M⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、K点对应的溶液中，溶液的体积是150mL，根据物料守恒，此时c（HA）+c（A^-）=$\frac{0.05L×0.5mol/L}{0.15L}$＜0.25mol•L^-1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及其应用方法，正确分析图象曲线变化为解答关键．