练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】不能用热分解法制得的金属是（ ）

    ①Fe②Ag③Mg④Hg

    A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

    【答案】A

    【解析】

    热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氧化银受热时能分解为相应的金属单质，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热很难分解，因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制得。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Q和Z可能形成化合物QZ2

    B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

    C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

    D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组物质是

    A.酒精和水B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和水D.溴和四氯化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 碳酸钠的水解反应： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－

    B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓

    C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe → 2Fe2+

    D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。

    (1) 2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的___(填写 “C－C键”或“C－H键”)，发生了_____反应(填反应类型)。

    (2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：

    比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_______

    PET的合成路线如下所示:

    (3) 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

    (4) 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_____

    (5) 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。

    ⑴A的电子式为______。

    ⑵写出反应①的化学方程式：______。

    ⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。

    ⑷写出反应④的离子方程式：_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    请回答下列问题：

    （1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

    （2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

    （3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

    （4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

    （5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

    （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液与0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的数目均为0.6NA

    B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

    C. 常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

    D. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案