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    12．关于1-溴丙烷和2-丙醇分别发生消去反应的有关说法不正确的是（　　）
    A．碳氢键断裂的位置不相同
    B．反应条件相同
    C．反应产生的气体经净化处理后，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．产物相同

    分析 根据卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键，醇类发生消去反应是在浓硫酸的催化下．

    解答 解：A、1-溴丙烷发生消去反应断裂Br和亚甲基中C-H键，2-丙醇发生消去反应断裂羟基和甲基中C-H键，两者断裂位置不同，故A正确；
    B、卤代烃的消去条件是氢氧化钠的醇溶液，醇的消去条件为浓硫酸加热，两者条件不同，故B错误；
    C、两者经过消去反应后均生成丙烯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D、两者产物均是丙烯，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，注意Br原子的位置，溴代烃在氢氧化钠醇溶液中可发生消去反应，注意把握有机物的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.45 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
    D．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃

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    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外价电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
    （4）D单质比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰
    酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
    C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在，下列假设或猜想引导下的探究肯定错误而没有意义的是
    （　　）
    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
    B．探究Na与水的反应可能有O2生成
    C．探究浓盐酸与漂白粉在一定条件下能否反应生成Cl2
    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变，还是HClO的漂白性所致

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    4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
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    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    【回答问题】
    （1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO3溶液
    （2）C中反应化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
        取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
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    2．下面互为同素异形体的一组是（　　）
    A．红磷和白磷B．H2O和H2O2
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{239}$UD．K和K+

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