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下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO2分子质量为32g

D.标准状况下,0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)

A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B.28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将两份等质量碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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科目:高中化学 来源:2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中,产生的氢气体积在相同条件下

A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多

C、铝一定最多 D、无法判断

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是

A.稀盐酸 B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaOH溶液

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附属中学高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)将25℃ 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L,通入492mL水中,(已知水的密度为:1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。

(1)此盐酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)

(2)此盐酸的物质的量浓度为 (计算结果保留一位小数)

(3)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL(计算结果保留一位小数)

(4)0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省淮安市高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

(15分)苯乙烯可以通过下列方法合成:

(1)AB的反应的反应类型是 ;该反应还会生成另一种有机物,其结构简式为

(2)C中含氧官能团的名称是

(3)检验产物D中溶有C的实验方法是

(4)B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体,结构上满足下列条件。则E的结构简式为

A.能发生银镜反应 B.且苯环上的一氯代物只有2种

(5)对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。

已知:①NaBH4为选择性还原剂,不能还原羧酸

②苯甲酸发生苯环取代时,生成间位产物。

试写出以甲苯等为主要原料,合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物,并进行铝热反应实验。

(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应,引发铝热反应的实验操作是_________________现象很壮观,取少许生成的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现结果的原因,除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外,还有一个原因是____________设计一个简单的实验方案,证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂 是____________,反应的离子方程式_____________________

(2)写出此铝热反应的化学方程式:___________________________每摩尔单质铝参与反应,转移的电子数为___________________

(3)除磁性氧化铁可做铝热反应实验外,下列哪些试剂也可以( )

A.CuO B.Na2O2 C .MnO2 D.MgO

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是 电池工作时,电子从Zn极流向 填(“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。

A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液制取,则MnO2在 极产生。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 g。(MnO2的摩尔质量为:87g/mol)

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