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    9．甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．已知甲与乙，丙、丁与戊分别位于同一周期：甲原子最外层电子数是次外层的3倍；乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，且X和Y电子数相同．
    （1）元素甲基态原子的电子排布式：1s22s22p4．
    （2）比较元素丙和元素戊的第一电离能：丙＜戊（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）W的化学式为Na3AlF6．
    （4）①写出工业冶铁丁单质的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ②晶体X、Y的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，请简单说明两者晶格能相差较大的主要原因是：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷．
    （5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①元素己的离子在晶体中的配位数为8；
    ②乙与己形成的离子化合物的电子式为；
    ③若该离子晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm．

    分析 甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．甲原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故甲为O元素；甲与乙同周期，即位于第二周期，乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W，可推知乙为F元素，丙为Na，丁为Al，W为Na3AlF6；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，则戊为非金属元素，己为金属元素，丙、丁与戊分别位于同一周期，则戊处于第三周期，己处于第四周期，而X和Y电子数相同，可推知戊为Cl元素，己为Ca，X为NaCl，Y为CaO．

    解答 解：甲、乙、丙、丁、戊、己均为元素周期表中前20号元素，它们原子序数依次增大．甲原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故甲为O元素；甲与乙同周期，即位于第二周期，乙、丙、丁简单离子的核外电子排布相同，这三种元素按6：3：1的原子个数比可形成一种离子晶体W，可推知乙为F元素，丙为Na，丁为Al，W为Na3AlF6；丙与戊可形成常见离子晶体X，甲与己可形成常见离子晶体Y，则戊为非金属元素，己为金属元素，丙、丁与戊分别位于同一周期，则戊处于第三周期，己处于第四周期，而X和Y电子数相同，可推知戊为Cl元素，己为Ca，X为NaCl，Y为CaO．
    （1）元素甲为O元素，基态原子的电子排布式：1s22s22p4，
    故答案为：1s22s22p4；
    （2）丙为Na，戊为Cl，非金属性越强，元素的第一电离能越大，故第一电离能Na＜Cl，
    故答案为：＜；
    （3）W的化学式为：Na3AlF6，
    故答案为：Na3AlF6；
    （4）①丁为Al，工业冶铁铝单质的化学反应方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
    故答案为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    ②晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷，故CaO的晶格能远大于NaCl的晶格能，
    故答案为：晶格能与离子电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙、氧离子电荷分别大于钠、氯离子电荷；
    （5）元素乙与己也可能形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①晶胞中己离子数目为×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，乙离子数目为8，乙离子配位数为4，离子配位数与离子数目成反比，故元素己的离子在晶体中的配位数为4×$\frac{8}{4}$=8，
    故答案为：8；
    ②乙与己形成的离子化合物为CaF2，电子式为，
    故答案为：；
    ③晶胞质量为4×$\frac{78g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$，该离子晶体的密度为dg/cm3，晶胞体积为4×$\frac{78g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷dg/cm3=$\frac{312}{d{N}_{A}}$cm3，则晶胞的边长是$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$cm，
    故答案为：$\root{3}{\frac{312}{d{N}_{A}}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及元素化合物推断、核外电子排布、电离能、晶格能、晶胞计算等，推断元素是解题关键，（5）中配位数可以利用补全晶胞结构判断，掌握均摊法进行晶胞有关计算．

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    19．某实验小组在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2气体的质量的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）写出OA段反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）请描述整个实验过程的实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清．
    （3）通CO2气体前石灰水中溶质的物质的量为0.1mol．

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    17．A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大．　A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
    （1）C、D、E中第一电离能最大的是F（填元素符号），X的价电子排布式为3d64s2
    （2）A、C两元素组成的非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线形
    （3）用化学方程式表示C、D两种元素的电负性大小：2F2+2H2O═4HF+O2，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是“V”形的物质的化学式（单质和化合物各写一种）：O3、H2O
    （4）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为30NA．
    （5）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，
    如果X的原子半径为a　cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为$\frac{\frac{56}{{N}_{A}}×2}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}）^{3}}$　　g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是H2，F电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧生成0.3ml CO2和7.2g水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．可能有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．该有机物物质的类别为：卤代烃、烯烃、炔烃
    B．该有机物分子式：C12H9F2
    C．最多有8个碳原子在同一直线上
    D．12个碳原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
    （1）能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
    （2）服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是还原剂，具有还原性
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）第（2）条信息中的CO2做氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是（　　）
    选项样品（杂质）加入试剂主要仪器主要操作方法
    AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤
    BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2试管加热
    C乙醇（水）CaO蒸馏烧瓶蒸馏
    DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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