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    16．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
    A．8 种B．12 种C．24 种D．28 种

    分析 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合判断可形成的酯，以此来解答．

    解答 解：分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，
    若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成酯有8种；
    若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，
    故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握酯化反应与水解反应的规律、羧酸的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃基种类的判断及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与有机化合物相关的说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    B．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
    C．1mol 与足量Na反应生成2molH2
    D．由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于188O的叙述中，错误的是（　　）
    A．质子数为8B．电子数为8C．中子数为8D．质量数为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是（　　）
    A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键
    C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．H2O2被称为绿色氧化剂．如图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图．下列有关叙述中正确的是
    （　　）
    A．电解池装置应选择阳离子交换膜
    B．d 极的电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2
    C．当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2
    D．工作时，a、c电极附近的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应
    C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点．
    Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
    2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
    2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
    已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
    （1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
    Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
    （2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
    （3）阳极区电解质溶液的pH减小  （填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
    （4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
    热化学方程式平衡常数
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
    △H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的关系式表示）．
    （5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
    ②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
    ③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移动．
    （6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
    A．升高温度    B．增大压强   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化剂接触面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
    ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
    A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
    （1）该反应的化学方为2A（g）+B（g）?2C（g）；
    （2）0-2min內B的速率0.1mol/（L•min），A的转化率为40%
    （3）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C（填字母）
    A．气体总质量保持不变             B．A、B、C的浓度都相等
    C．A、B、C的浓度不再发生变化    D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
    E．正反应和逆反应都已停止        F．容器内气体密度不再发生变化
    （4）反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对体系产生的影响是D、E（填字母序号）．
    A．c（A）减小  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢    C．平衡常数K增大
    D．C的物质的量增加       E．平衡向正方向移动．

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