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    (05年江苏卷)下列离子方程式正确的是  （）

        A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2O

        B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+ △H2O+NH3↑

        C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH－====H2O

        D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++NO3－====Cu2++2NO↑+H2O

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年江苏卷）（10分）请按要求填空：

    （1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）

    ①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

    ③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；

    ④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

    ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；

    ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    ⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    （2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

    ①指出实验装置的错误_______________。

    ②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    ③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年江苏卷）（12分）硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。

    （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。

    （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4?7H2O、FeSO4?4H2O和FeSO4?H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27.0

    析出晶体

    FeSO4?7H2O

    FeSO4?4H2O

    FeSO4?H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4?4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (05年江苏卷)（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：  

       （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

       （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写

            出可能涉及到的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年江苏卷）2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色  ②能发生加聚反应生成高分子化合物  ③只有4种同分异构体  ④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）

    A  ①②③    B  ②③④    C  ①③④    D  ①②④

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