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    利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
    （1）写出电极反应式：负极
     
    ．正极
     
    ．
    （2）在烧杯中画出装置图，并作必要的标注．
    考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
    故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
    （2）Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
    则原电池可设计为，
    答：原电池为．
    点评：本题考查了原电池的设计，原电池的设计关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于水解离子方程式且正确的是（　　）
    A、NH3+H2O?NH4++OH-
    B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小．A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列说法错误的是（　　）
    A、C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
    B、B、D离子的半径大小是B＞D
    C、化合物AC的沸点比化合物AF的高
    D、化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO-
    C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，试回答：
    （1）实验中用不到的仪器是：
     
    ；
    A．烧杯    B．圆底烧瓶    C．100mL容量瓶    D．胶头滴管    E．玻璃棒
    （2）配制时应称取Na2SO4
     
    g；
    （3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．定容时俯视液面
    D．配制时容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠．用序号填空：
    （1）受热分解可得到 Na2CO3 的是
     
    ．
    （2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是
     
    ．
    （3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是
     
    ．
    （4）可用来提炼钛、铌、钽的是
     
    ．
    （5）可作为飞船宇航员供氧剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=
     

    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
     

    a．提高反应温度          
    b．增大反应体系的压强           
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ热量
    乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ热量
    丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是
     

    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为
     

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为
     
    （标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
    C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，C（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    C、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
    D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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