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    8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．CH4B．PCl3C．PCl5D．H2O

    分析 对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．

    解答 解：A．CH4中H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
    B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；
    C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；
    D．H2O中H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有（　　）
    ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；
    ②制备氯气装置中的分液漏斗
    ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管   
    ④将氯气溶于水时制取氯水的导气管    
    ⑤蒸馏石油时的温度计 
    ⑥用无水乙酸与浓H2SO4共热制乙烯所用的温度计．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化过程需要克服共价键的是（　　）
    A．I2升华B．烧碱熔化
    C．HCl溶于水D．溴蒸气被活性炭吸附

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某单质（金属或非金属）跟足量的浓硫酸反应，每有1.5mol的单质反应就消耗3mol的H2SO4，则单质中的元素被氧化后的化合价可能是下列中的（　　）
    ①+1   ②+2   ③+3    ④+4．
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（　　）
    A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键
    C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
    B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：
    元素编号元 素 特 征 信 息
    A最外层电子数是次外层电子数的2倍
    B和E同主族
    C1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）D原子结构示意图为：，E在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族．
    （2）B和C形成的化合物的电子式为：．
    （3）B和D简单离子的半径大小为：F-＞Al3+．
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：ae（填序号）．
    a．比较两种单质的颜色    b．比较两种单质与H2化合的难易程度
    c．依据两元素在周期表中的位置      d．比较对应阴离子的还原性
    e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    （5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比1：4，相对分子质量为154，则该物质的化学式为：CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1．
    （1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ．
    （2）已知单质硫16g燃烧放热为149kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298KJ/mol．
    （3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1179 KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．航天发射的运载火箭常用燃料肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N（填元素符号），1molN2H4分子中所含σ键的数目为5NA．
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    （3）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，H2S和H2O2的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是H2O2的分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
    熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况下）
    H2S187202每升水中溶解2.6L
    H2O2272423以任意比互溶
    （4）氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于（填“大于”或“小于”）氧化钙，其原因是镁离子半径小于钙离子半径．
    （5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．

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