Question

将2.24L（标况下）的CO₂和CO混合气体通有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后剩余0.28L（标况下）的某气体，则原混合气体中CO₂和CO的体积比为（　　）

• A、1：1
• B、1：3
• C、2：1
• D、1：4

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，电火花不断引燃，发生反应：2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，整个过程相当于CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由于加入足量的Na₂O₂固体，则反应后的气体只能为O₂，可以根据反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂计算出二氧化碳的体积，然后计算出CO体积，最后得出原混合气体中CO₂和CO的体积比．

解答： 解：Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，电火花不断引燃，发生反应：2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，整个过程相当于CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
由于反应后剩余0.28L气体，该气体只能为氧气，则原混合气体中二氧化碳的体积为：V（CO₂）=2V（O₂）=0.56L，
原混合气体中CO的体积为：2.24L-0.56L=1.68L，
则原混合气体中CO₂和CO的体积比为：0.56L：1.68L=1：3，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应实质CO+Na₂O₂=Na₂CO₃得出剩余气体为氧气为解答关键．