(共12分)
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(S)△H<0如图某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t的变化曲线图。
①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示): 。
②若充入A,K值 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率____(填增大、减小、不变)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=
(2)对于某可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下,请填空:
①写出t2时改变的条件可能是: (用文字表达);
②t4时改交的条件可能是 (用编号表示,多选扣分)
A.增大压强 B.减小压强
C.使用催化剂 D.升高温度
E.增大A的浓度
①K= ②不变 增大 ③ 0.01mol/(L·min)
(2)① 降温 ②AC
【解析】
试题分析:(1)?反应平衡常数K值只与温度有关,与反应物浓度无关。其他条件相同时,
增大反应物浓度反应速率增大。?计算平均反应速率,以反应物B为例:V(B)=1.5mol/15min
×10L (2)?在t2时反应速率骤降,温度降低,分子运动速率减慢,反应速度也减慢。
?影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂,在t4时反应速率升高,对于有气体
参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,
速率增加。正催化剂能使反应速率增加。选项D、E升高温度与增大A浓度虽然能使反应速
率增加,但会是平衡移动,故不符合。
考点:反应速率、反应平衡及计算;影响反应速率的因素;
点评:综合考查学生对反应速率章节内容的掌握:
①反应平衡常数K值只与温度有关,与反应物浓度无关。②影响反应速率的因素有温度、浓
度、压强、催化剂;③对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,
即体积减小,反应物浓度增大,速率增加。
科目:高中化学 来源: 题型:
(每空2分,共12分).
(1)下列说法不正确的是 。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目:高中化学 来源:2012届湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型:填空题
下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)
(1)反应①的化学方程式是
(2)化合物I中所存在的化学键是 键(填“离子”或“极性”或“非极性”)
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为( )
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是 ,欲检验其中的Fe2+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
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科目:高中化学 来源:2013届山东省济宁市泗水一中高三12月月考质量检测化学试卷(带解析) 题型:填空题
(共12分)
(1)以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点,CO2加氢制取低碳醇的反应如下:
反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
反应II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,则该电池总反应的离子方程式为__________________
(3)amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④VC-mol
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省冠县武训高中高一上期末测试化学试卷(带解析) 题型:实验题
(每空2分,共12分).
(1)下列说法不正确的是 。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目:高中化学 来源:2014届四川省高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(本题共12分)(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;54 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和67.2 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 。
②用电子式表示C与E形成E2C的过程: 。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。
②在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,反应离子方程式是__________________________________________。
④下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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