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    7．某同学以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图1中①②的氧化-水解过程是在图2的装置中进行的，指出装置B的名称三颈烧瓶．
    （2）图1中①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃．
    （3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→（　　）→D→（　　）→B→D 
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸．
    ③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
    （4）草酸亚铁在工业中有重要重要，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO4•7H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上层清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤两次并晾干．（丙酮易挥发）
    ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    ②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

    分析 （1）根据仪器的结构特点判断；
    （2）根据温度与醋酸的收率最高判断最佳反应温度；
    （3）①猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；
    ②CO是可燃性气体，与空气混合加热或点燃会发生爆炸；
    ③CO有毒，污染空气，需要尾气处理装置；
    （4）①判断沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，检测滤液中是否存在未洗涤干净的杂质，本题中草酸亚铁的制备是用FeSO4•7H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解，因而沉淀表面可能会有稀H2SO4杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有SO42-，即该题便转化成SO42-的检验；
    ②用丙酮洗涤两次并晾干，丙酮易挥发，草酸亚铁不溶于丙酮，有利于干燥，减少损失；

    解答 解：（1）根据装置的结构特点可知，A应该是三颈烧瓶，
    故答案为：三颈烧瓶；
    （2）根据图3可知，在温度为70℃时，醋酸的收集率最高，所以选择的最佳反应温度是70℃；
    故答案为：70℃；
    （3）①猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解，草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；装置连接顺序为：A→C→D→E→B→D；
    故答案为：C；E；
    ②CO是可燃性气体，与空气混合加热或点燃会发生爆炸，所以需要C装置中充满CO后再点燃酒精灯加热；
    故答案为：通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸；
    ③CO有毒，污染空气，不能直接排空，所以要有尾气处理装置；
    故答案为：没有CO尾气处理装置；
    （4）①本题中草酸亚铁的制备是用FeSO4•7H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解，因而沉淀表面可能会有稀H2SO4杂质，因而应该检验最后一次洗涤滤液中是否含有SO42-，具体操作为：取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
    故答案为：取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
    ②丙酮易挥发，草酸亚铁不溶于丙酮，降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分；
    故答案为：降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分；

    点评 本题考查了制备实验方案设计，涉及化学实验、物质的性质，题目难度较大，注意掌握探究物质性质实验方案设计的方法，明确物质性质及实验操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板．
    （2）用50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．
    （3）如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为CrO42-．
    回答下列问题：
    （1）为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（填两项）：适当升高溶液温度、将铬铁矿进行粉碎、搅拌或适当增大硫酸的浓度等．
    （2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐质的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）．
    （3）固体A中含有的物质是SiO2，固体C中含有的物质是Al（OH）3 和Fe（OH）3．
    （4）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式10OH-+2Cr3++3H2O2=2CrO42-+8H2O．
    （5）酸化过程是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O．
    （6）将溶液F经过下列操作：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列组成和结构都相同的是（　　）
    A．
    B．液氯、氯气
    C．O2、O3
    D．${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于取代反应的是（　　）
    ①CH3-CH2OH+HBr→CH3-CH2Br+H2O
    ②2CH3-CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-O-CH3-CH3+H2O
    ③2CH3-CH2-CHO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3-CH2-COOH
    ④CH2=CH-CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-CH2OH．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    12．可燃冰是天然气与水在一定条件下相互作用形成的晶体．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．可燃冰释放的甲烷属于烃B．可燃冰是水变油，属于化学变化
    C．甲烷与异丁烷为同系物D．天然气是一种重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．某无色透明溶液：NH4+、K+、SO32-、Cr2O72-
    C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
    D．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-

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    （2）本实验选用浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，则装置A应选用如图2中的Ⅲ．
    （3）B装置中的试剂（填名称）是碱石灰，E装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．目前研究汽车尾气中的NO2处理问题成为重要课题，请完成下列问题
    （1）可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（ n可以为零）将NO2变成无害的N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（选填字母）
    a．NH3       b．CO2       c．SO2   d．CH3CH2OH
    当反应中转移1.2mol电子时，消耗标准状况下NO2的体积为6.72L．
    （2）NH3催化还原氨氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氨氧化物脱除技术，反应原理如图所示．
    ①SCR技术中的氧化剂为NO2、NO
    ②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的总化学方程式为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．

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