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(2010?南宁一模)已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC204)水溶液呈酸性,下列说法正确的是(  )
分析:草酸氢钠(NaHC204)水溶液呈酸性,说明草酸氢根离子电离程度大于其水解程度,草酸为二元中强酸,具有较强还原性,能被强氧化性物质氧化,结合电荷守恒、物料守恒来分析解答.
解答:解:A.根据物料守恒得2c(NH4+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42- ),故A错误;
B.草酸具有还原性,能被次氯酸钠氧化生成二氧化碳,故B错误;
C.混合溶液呈中性,则c(H+)=c(HO-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42- )+c(HO-),所以得c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42- ),故C错误;
D.草酸具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,所以醋酸能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了氧化还原反应、离子浓度大小的判断,明确草酸的性质是解本题关键,结合物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是B,很多同学只考虑酸性强弱而漏掉次氯酸根离子的强氧化性而导致错误,为易错点.
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(2010?南宁一模)Ⅰ、下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、温度计
(1)上述仪器中标有0刻度的玻璃仪器是
cd
cd
(填序号).
(2)若用上述仪器测定中和热,则缺少的玻璃仪器为烧杯、
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒

Ⅱ、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有
氢气、二氧化碳(硫化氢、一氧化氮、二氧化氮)
氢气、二氧化碳(硫化氢、一氧化氮、二氧化氮)
(写出两种即可).
(2)A、B、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.
若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分成两份,进行如下①、②两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验序号 实验操作 现象 结论
将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验①、②的结论是否合理?
实验①结论合理、实验②结论不合理
实验①结论合理、实验②结论不合理
;若不合理,请说明理由:
制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡

(3)将B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上),制得NO2后,进行以下实验.
①欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹
ab
ab
,再打开止水夹
c
c
,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体溢出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
双手紧握试管丁使试管中气体溢出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁

②试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满溶液,则原NO2与通入O2的物质的量之比为
4:1
4:1

③尾气吸收的装置是
E
E
(填序号).

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