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    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
    A．B．C．D．
    C

    试题分析：A、稀释后溶液中c(H+)减小，c(OH–)增大，所以c(H+)和c(OH–)比值减小，故A错误；B、稀释能促进醋酸电离，n(H+)增加，n(CH3COOH)减小，所以n(H+):n(CH3COOH)减小，因在同一溶液中，c(H+):c(CH3COOH)也必然减小，故B错误；C、稀释过程中电离平衡常数Ka不变，即不变，而c(H+)减小，所以增大，故C正确；D、溶液中温度不变，水的离子积Kw不变，稀释后c(H+)减小，所以c(H+)和Kw的比值减小，故D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
    A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3
    C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列叙述中，正确的是（  ）
    A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)
    B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小
    C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
    D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（  ）
    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
    （1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
    ①比较A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  
    （2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=      mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 
    A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
    B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
    D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列说法正确的是（   ）
    A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
    B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小
    C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小
    D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
    A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
    B．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
    C．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
    D．同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快

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