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    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式______．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C60分子中σ键的数目为______．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为______．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
    （5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
    [四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是______．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

    【答案】分析：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理写出其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式；
    （2）根据每个碳原子含有的σ键个数确定其杂化方式，利用均摊法计算σ键个数；
    （3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能；
    ②根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
    （4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
    （5）一般来说沸点较低的晶体为分子晶体，利用均摊法计算原子个数比，每个晶胞中镁周围有3个镍原子，每个镁被八个晶胞共用，晶体中每个镁周围一共12个镍原子．
    解答：解：（1）28号元素镍，核外有28个电子，根据构造原理知其基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为：[Ar]3d84s2 ，故答案为：[Ar]3d84s2；
    （2）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为，所以1mol C60分子中σ键的数目==90NA，故答案为：sp2，90NA；
    （3）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；
    ②二氧化硒分子中价层电子对=2+=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形，故答案为：V形；
    （4）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为：
    ，故答案为：；
    （5）该物质的沸点较低，且易溶于有机物，所以属于分子晶体，该晶胞中含有一个碳原子，镁原子个数=8×，
    镍原子个数=6×=3，该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是1：1：3，
    每个晶胞中镁周围有3个镍原子，每个镁被八个晶胞共用，上方的四个晶胞中有六个镍原子，对称的下方也有六个，一共12个，
    故答案为：分子晶体，?1：1：3，12．
    点评：本题考查了核外电子排布式的书写、配位键、杂化方式等知识点，也是高考热点，会利用均摊法解答问题，注意配位键中箭头方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．
    （l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为
    SP2
    SP2
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
    90NA
    90NA
    ．
    （2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．
    ①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：
    甲醇分子之间有氢键
    甲醇分子之间有氢键

    ②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：
    1S22S22P63S23P63d54S2
    1S22S22P63S23P63d54S2
    ．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：
    4
    4
    ，钛原子的配位数为：
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
    90NA
    90NA
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
    ＞
    ＞
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式
    [Ar]3d84s2
    [Ar]3d84s2
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
    90NA
    90NA
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
    ＞
    ＞
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
    （5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
    [四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是
    1：1：3
    1：1：3
    ，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12
    12
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层．
    ①请写出基态镍原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P63d84s2
    1S22S22P63S23P63d84s2
    ．
    ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
    （填“＜”或“＞”）FeO；
    ③Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）；配位体是
    CO
    CO
    ．
    （2）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．
    （3）CO与N2互为等电子体．CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    反应中，CO中首先断裂的那个π键的键能比N2的小很多，所以CO更容易发生反应
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
    N2 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
    键能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
    （4）CO与N2分子中都包含
    1
    1
    个σ键、
    2
    2
    个π键．

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    科目：高中化学 来源：2012年北京高考模拟系列试卷一理综部分（带解析） 题型：填空题

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。

    （3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
    （4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
    （5）下列说法正确的是________。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高

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