练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

    A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3

    C. Al2(SO4)3、AlCl3 D. Mg（HCO3）2、MgCl2

    【答案】C

    【解析】A. 在加热蒸干过程中，FeCl2、FeCl3的水解产物HCl逸出，FeCl2不断水解产生Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，FeCl3不断水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解得到固体Fe2O3，所得的固体成份相同；B. NaHCO3分解产生固体Na2CO3，所得的固体成份相同；C. Al2(SO4)3所得固体成分不变，AlCl3的水解产物HCl逸出，AlCl3不断水解产生Al(OH)3，Al(OH)3灼烧分解得到固体Al2O3，所得的固体成份不相同；D. Mg（HCO3）2、受热分解产生固体MgO，MgCl2的水解产物HCl逸出，MgCl2不断水解产生Mg(OH)2，Mg (OH)2灼烧分解得到固体MgO，所得的固体成份相同。故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述，正确的是( )

    A. Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

    B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

    C. 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

    D. 常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） (　　)。

    A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

    B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

    C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b

    D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是(　　)

    A. 此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

    B. 正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

    C. 工作时，正极周周海水的pH增大

    D. 电池工作时，溶液中的H＋向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

    （2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

    （3）宇宙中含量最多的元素是________；

    （4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

    （6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

    （7）原子中p轨道半充满的元素是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

    【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

    操作

    现象

    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液

    溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9

    向反应后的溶液中加入KSCN溶液

    溶液变红

    （1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。

    （2）产生气泡的原因是______________________。

    【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

    操作

    现象

    取2mL5%H2O2溶液于试管中，

    加入5滴上述FeSO4溶液，

    溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。

    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

    ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

    ii. Fe2+氧化的产物发生了水解

    ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。

    ②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。

    【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

    （6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。

    （7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________(至少写两点)有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

    太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

    （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

    ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

    ③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10

    B. 0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比为2:1

    C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性

    D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于（ ）

    A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

    C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案