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    用电子式表示：

    NaBr形成的过程：________，

    N2形成的过程：________，

    H2O形成的过程：________

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）请写出元素Y的原子结构示意图：
    ；其中元素W在周期表中的位置：
    第三周期、ⅢA族
    第三周期、ⅢA族
    ．
    （2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
    ．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
    Na＞Al＞Cl＞N
    Na＞Al＞Cl＞N
    ．（用元素符号表示）
    （4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
    Na
    Na
    （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
    钠与水反应比铝要剧烈
    钠与水反应比铝要剧烈
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物．产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：
    （1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是
    SO2
    SO2
    ；
    （2）用电子式表示出H的形成过程
    ；
    （3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ；
    （4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
    ；
    （5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ；
    （6）E与F在L中反应的离子方程式为
    3Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    3Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ；
    （7）H和G之间反应的化学方程式为
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    2H2S+SO2=3S↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

    （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质
    ；B与E形成的化合物
    ；A、B、E形成的化合物
    Na+
    Na+
    ；D、E形成的化合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是
    H2O2
    H2O2
    （填化学式），C元素在周期表中的位置是
    第二周期VIIA
    第二周期VIIA
    ．
    （2）C和D的离子中，半径较小的是
    Na+
    Na+
    （填离子符号）．
    （3）用电子式表示D2B 的形成过程

    （4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A2产生，则E可能是
    Al
    Al
    （填写元素符号），生成该气体的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
    电离能/kJ?mol-1
    X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
    Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
    Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
    试回答下列问题
    （1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    ．
    （2）X元素的原子核外最外层电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1
    ．
    （3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    ；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于
    ⅥA
    ⅥA
    族，用电子式表示化合物YD的形成过程
    ．
    （5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
    负极：
    Mg-2e-═Mg2+
    Mg-2e-═Mg2+

    正极：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．

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