练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是（　　）
    A、温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
    B、其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
    C、其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
    D、其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，对于同一个反应而言，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率减小，如增大压强、增大浓度，则单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，反之减小，以此解答该题．
    解答： 解；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故A正确、C错误；
    加入催化剂，降低反应的活化能、升高温度可增大活化分子百分数，可以增大分子碰撞的频率，反应速率增大，故B、D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素以及影响原因，特别要注意影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．
    已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应．
    （1）固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    （填写化学式）
    实验：为检验分解产物的成份，设计如图所示的实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

    （2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    （3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
     
    ．
    A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
    （4）装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
     
    ．
    （5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入
     
    （填仪器名称）定容．实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸．检验CuO经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O的试剂是
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3=Na22++CO32-
    B、NaHSO4=Na++H++SO42-
    C、CH3COOH=H++CH3COO-
    D、H2CO3=2H++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、Na2S2O3+2HCl?2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
    B、若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图一表示
    D、若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图二表示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸和银氨溶液反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）十c（H2CO3）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中，铜电极上有H2产生
    B、电解一定时间后，石墨电极上有H2析出
    C、整个电解过程中，H+的浓度不断增大
    D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中不正确的是（　　）
    A、乙是地壳中含量最多的元素
    B、丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
    C、乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
    D、甲、乙两种元素形成的化合物中可能既含离子键又含有共价键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案