Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl₂完全反应，转移的电子数均为0.2N_A个
• B． 4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N_A
• C． 1 mol FeCl₃ 水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为N_A
• D． 64 g SO₂与过量的O₂在一定条件下反应生成的SO₃分子数为N_A

Answer 1

分析 A.0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足；0.1mol铜与氯气完全反应需要消耗0.1mol氯气，二者恰好反应，据此进行计算转移的电子数；
B．不知道C₂H₆O结构，无法判断46gC₂H₆O中含有的C-H极性键数目；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D．SO₂和O₂反应是可逆反应，反应转化不是完全的．

解答 解：A.0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应移的电子的物质的量为0.2mol；0.1mol铜与0.1mol氯气恰好完全反应，转移的电子的物质的量为0.2mol，所以二者转移的电子数均为0.2N_A，故A正确；
B.46g分子式为C₂H₆O的物质的量为1mol，若C₂H₆O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC-H键，需根据具体的结构确定，故B错误；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故水解出的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D．SO₂和O₂反应是可逆反应，反应转化不是完全的，64gSO₂的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，平衡时，SO₃的物质的量小于1mol，即N_A，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，注意化学反应的量的问题即可逆反应的不完全性，这是易错点，本题难度不大．