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    5．（1）氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取sp3杂化，NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小．
    （2）Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3-的配位数是6．
    （3）常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，其大小顺序是化学键＞氢键＞分子间作用力．
    （4）NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．

    分析 （1）NH+4中N原子成4个N-H键、没有孤电子对，据此确定杂化方式；电子对之间排斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对，据此判断；
    （2）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×$\frac{1}{8}$=1，小灰色球数目=12×$\frac{1}{4}$=3，故白色球为N3-，小灰色球为Cu+，与N3-离子最近的Cu+离子位于棱上且关于N3-离子对称；
    （3）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键；
    （4）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大．

    解答 解：（1）铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，属于采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小，故NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，
    故答案为：sp3；氨气分子中氮原子上有一对孤对电子，铵根离子中氮原子上没有孤对电子，排斥力小；
    （2）由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目=8×$\frac{1}{8}$=1，小灰色球数目=12×$\frac{1}{4}$=3，故白色球为N3-，小灰色球为Cu+，与N3-离子最近的Cu+离子位于棱上且关于N3-离子对称，故N3-的配位数是6，故答案为：6；
    （3）热冰中微粒间存在的作用力有化学键、分子间作用力、氢键，微粒间作用力大小顺序是：化学键＞氢键＞分子间作用力，
    故答案为：化学键、分子间作用力、氢键；化学键＞氢键＞分子间作用力；
    （4）相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大，
    故答案为：相同类型的离子晶体，晶格能与离子半径成反比，离子晶体的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟离子半径小于氯离子半径，所以氟化钠的晶格能大于氯化钠，则NaF的莫氏硬度比NaCl大．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化轨道、晶胞结构与计算、化学键、晶体类型与性质等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    ②n（NO3-）    
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    ④b棒的质量    
    ⑤溶液的质量．
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       W 
        
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