Question

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是（　　）

• A、电极上析出物质的质量：①=②
• B、溶液的pH变化：①增大，②不变
• C、电极反应式：①中阳极   2Cl^--2e^-═Cl₂↑ ②中负极   2H⁺+2e^-═H₂↑
• D、产生气体的体积：①=②

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：①有外接电源，所以是电解池，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，②为原电池，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答该题．

解答： 解：A．导线中均通过0.02mol电子，①电极上析出铜为0.64g和氯气0.71g，②只生成氢气为0.02g，所以两个电池中析出物质的质量不相同，故A错误；
B．①中氯化铜水解溶液显酸性，电解消耗氯化铜，则溶液的pH增大；②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，故B错误；
C．①中阳极的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，②中负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故C错误；
D．导线中均通过0.02mol电子，①生成氯气为0.01mol，②生成氢气为0.01mol，则气体体积相同，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，题目注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等．