Question

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

1. A.
   CO₂+H₂O?H₂CO₃
2. B.
   2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
3. C.
   3Fe+4H₂O（g）Fe₂O₄+4H₂
4. D.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Answer 1

B
分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在氧化还原反应中水既不作氧化剂也不作还原剂时，水中H、O元素的化合价不发生变化．
解答：A、CO₂+H₂OH₂CO₃中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C、3Fe+4H₂O（g）Fe₂O₄+4H₂中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故C错误；
D、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及水的作用，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．