Question

某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）如图仪器的名称是

 

．
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

，滴定终点的判断方法是

 

．
（3）

实验 编号	NaOH溶液的 浓度/mol?L-1	滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH	待测盐的体积/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

 

（保留两位有效数字）．
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

 

．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）碱式滴定管的下端为橡皮管；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；
（3）先判断滴定数据的有效性，然后根据有效的数据利用关系式NaOH～HCl计算出盐酸的浓度；
（4）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）如图仪器的名称是碱式滴定管；
故答案为：碱式滴定管；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
（3）三次滴定消耗标准液的体积为：22.62mL、22.72mL、22.80mL，均有效，消耗的标准液的平均体积为：

22.62mL+22.72mL+22.80mL

3

=22.71mL，
    NaOH～HCl
     1                       1
0.10mol?L^-1×22.71mL        C×20.00mL
解得：C=0.11mol?L^-1，
故答案为：0.11mol?L^-1；
（4）A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（盐酸）偏低，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗，待测的物质的量浓度偏小，物质的量也偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（盐酸）偏低，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（盐酸）无影响，故C错误；
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（盐酸）偏低，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．