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    下列反应是吸热反应的是
    A．液态水汽化B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．铝和盐酸的反应D．灼热的炭与氧气反应
    B

    试题分析：A是物理变化，吸热，但不是吸热反应。C、D都是放热反应，B是吸热反应，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．右图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
    Ⅱ:
    且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是
    A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物
    B．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
    C．N4是氮气的一种同位素
    D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是  
    A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（   ） 
    A．实验过程中没有热量损失
    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      
    A．吸热反应不一定都要加热才反应
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
    C．选择燃料只需考虑燃料热值大小
    D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    (1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                   ______________________。
    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为                  
    （2）又已知：H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
    （2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
    已知：i.反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
    ①H2O的电子式为__________。
    ②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)
    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

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