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    【题目】某溶液pH＝1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）

    A.含Fe3+和NO3﹣，无I﹣和Cl﹣

    B.含I﹣，不含Fe3+、NO3﹣，可能有Cl﹣

    C.含NO3﹣，不含Fe3+、I﹣，可能有Cl﹣

    D.含I﹣、Fe3+，不含Cl﹣，可能有NO3﹣

    【答案】B

    【解析】

    pH＝1的溶液为酸性溶液，I﹣、H+、NO3﹣在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，Fe3+与I﹣在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，可知溶液中一定含I﹣，则一定不含Fe3+和NO3﹣，不能确定是否含Cl﹣，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为比较酸性条件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略)。

    实验步骤及现象记录如下：

    Ⅰ．打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。

    Ⅱ．用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

    Ⅲ．打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。

    Ⅳ．一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的上层清液。

    Ⅴ．打开旋塞a，通一段时间空气。

    请回答下列问题：

    （1）在添加药品前需进行的操作是__________________________。

    （2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为____________。

    （3）步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为____________。

    （4）步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_______。

    （5）步骤Ⅴ的目的为______________。

    （6）分析实验现象，可得出该实验的结论是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是(　　)

    A.I－、Br－、Cl－B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

    （1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

    （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

    （4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

    （5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：

    （1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。

    （2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。

    （3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

    A.剩余固体中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+

    C.加入KSCN溶液一定不变红色D.溶液中一定不含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

    A. 步骤①，最好在通风橱中进行

    B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

    C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol 的中，含有个中子

    B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c

    B. a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c

    C. a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a

    D. 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热

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