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    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号
    		A溶液
    		B溶液
    ①
    		20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
    ②
    		20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液
    		30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是      因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是      ＞      （填实验序号）。
    （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝_______mol·L－1。（假设混合溶液体积为50 mL）
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定      来比较化学反应速率。
    （4）小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②      。
    （10分）
    （1）浓度（2分）        ②＞①（2分）
    （2）0.0092（2分）
    （3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）
    （4）该反应放热（2分）

    试题分析：（1）根据表中所列是数据分析，实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响。浓度越大反应速率越快，生成的CO2的体积越大，即②＞①。
    （2）4.48 mL CO2，即0.0002mol，根据化学方程式计算，反应的MnO4－是0.00004mol，剩余的MnO4－是0.0005mol-0.00004mol=0.00046mol，故c(MnO4－)＝0.0092mol·L－1。
    （3）KMnO4是有颜色的，故还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。
    （4）升高温度会加快反应的速率。
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素及计算，难度中等，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+ 2H2(g)  Si (s)+ 4HCl(g) －236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，3min后达到平衡，此时获得固体的质量      g。
    （2）该反应的平衡常数表达式K＝            。可以通过_______使K增大。
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是       。
    a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 
    b．断开4molSi－Cl键的同时，生成4molH－Cl键
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是______，第3分钟改变的条件是__________，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_____________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（  ）
    A．升高温度，同时加压
    B．降低温度，同时减压
    C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

    ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为              。
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。
    a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
    c．容器内CO2的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变
    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是
    A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
    C．图Ⅲ由甲至乙增大压强D．图Ⅲ由甲至乙升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
    （1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）
    化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka
    		Ka=1.8×10-5
    		Ka=3.0×10-8
    		Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
     
    A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
    D．结合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
    t/s
    		   0
    		50
    		  150
    		  250
    		  350
    n(PCl3)/ mol
    		   0
    		0.16
    		  0.19
    		  0.20
    		  0.20
    A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本小题满分9分）
    （1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
    （2）反应2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应        （填“吸收” 或“放出”）        KJ热量。

    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
    a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：             。

    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是              ；氯气在          极上产生，反应后溶液的pH             。（填“增大”或“减小”）。

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