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    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是


    1. A.
      H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    2. B.
      在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    3. C.
      在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    4. D.
      H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
    CD
    分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答．
    解答：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
    B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B错误；
    C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确；
    D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：

    过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

    根据上述材料，完成下列问题：

    （1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式__________，固态时属于__________晶体。

    （2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

    （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

    （4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

    ___________________________________________。

    （5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

    （6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

    A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

    (7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

    （8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，18O将存在生成物________里。

    （9）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    （25℃）

     

    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。

    （2）下列离子方程式正确的是

    A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：

    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）

    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物

    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：

    　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢(H2O2)又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO4·3H2O)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：

        在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H202和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

    根据上述材料，完成下列问题：

      (1)依据你已有的知识，写出H2O2的结构式______________________。

      (2)你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：________________。

      (3)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_____________________。

      (4)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：___________________。

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