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16.下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
B.实验室制备氢气,用粗锌代替纯锌,反应速率加快
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5

分析 勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.

解答 解:A.反应为可逆反应,升高温度,平衡向逆方向移动,体系颜色加深,可用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.粗锌能够形成原电池,导致反应速率加快,不能用勒夏特列原理解释,故B选;
C.铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子,将氯化铁加入盐酸中,可抑制铁离子水解,能够用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.醋酸为弱酸,存在电离平衡,则将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,促进电离平衡移动,则测得其pH<5,能用勒夏特列原理解释,故D不选;
故选B.

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件,注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力,题目难度不大.

练习册系列答案
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C为无水CuSO粉末,
D为碱石灰,
F为新制的氢氧化铜悬浊液.
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(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)E、A、B、F.
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是水浴加热.D处使用碱石灰的作是防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用,影响产物水的检验.
(3)E处是一种纯净物,其反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
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(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④>②>③>①.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)⑥>⑦>④>⑤>⑧.
(3)对于④、⑧混合液,下列说法正确的是A B E
A、如果溶液显酸性,则c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B、如果c(C1-)=c(NH4+),则溶液显中性
C、其浓度大小可能为:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D、若两种溶液等体积混合所得溶液满足关系:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定满足关系:c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+
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