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    12．如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
    ①石墨电极上的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    分析 ①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应；
    ②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，据此判断．

    解答 解：①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大，故答案为：增大．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应
    B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n
    C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
    D．酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

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    3．下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是（　　）
    A．d区元素全部是金属元素B．第IA元素从上到下熔沸点依次降低
    C．短周期元素从左到右I1依次增大D．电负性最大的元素是He

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    20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
    C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（　　）
    A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 2 mol•L-1的醋酸钠溶液中CH3COO- 的数目小于2NA
    B．常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1NA
    C．将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3NA
    D．1 mol羟基含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“霾”是当今世界环境热点话题，目前宁夏境内的空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气，NO 和CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转化器中发生如下反应：
    2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）．NO转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd选填序号）．
    a．缩小容器体积    b．增加CO的量     c．降低温度    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是$\frac{5}{36}$L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：
    （1）滤渣1的主要成分为SiO2．
    （2）电解脱铜：金属铜在阴极析出．
    （3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
    ②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：
    ①A极的电极反应式为Ni2++2e-═Ni和2H++2e-=H2↑．
    ②B极附近pH会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：H2O?H++OH-，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低．
    ③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni29.35 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
    B．某反应的△H=-88kJ•mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol-1
    C．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
    D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

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