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    第三周期元素的原子，其最外电子层p能级上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是(    )

    A.                 B.              C.               D.

    解析：符合p能级有一个未成对电子的是Al和Cl，它们的最高价酸根分别是和，符合的是D。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
    主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
    回答下列问题：
    （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）比较半径大小Na+
     
    O2-（填＞，=，＜=）
    （6）下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C、IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D、除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省金昌市第一中学高一期中考试（理）化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径（nm）
    		0.186
    		0.160
    		0.152
    		0.143
    		0.110
    		0.099
    		0.075
    		0.074
    主要化合价
    		＋1
    		＋2
    		＋1
    		＋3
    		＋5、
    －3
    		＋7、
    －1
    		＋5、
    －3
    		－2
    回答下列问题：
    【小题1】⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
    【小题2】在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。
    【小题3】①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。
    【小题4】写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
                                                                   。
    【小题5】②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。（填离子符号）
    【小题6】比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性      ＞      （用分子式表示）
    【小题7】下列叙述中不正确的是             （填字母）。
    A．③、④处于不同周期
    B．⑥在同主族元素中非金属性最强
    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

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